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并記下自己的感覺：“我覺得十分愉快，我肺部的感覺好像和平常呼吸空氣一樣，沒有什么不適。而且，吸進這種氣體后，好久好久，身體還是十分輕松愉快。也許，有，誰能斷定這種氣體不會變成時髦的品呢？不過。世界上能夠享受這種氣體的愉快，只有兩只老鼠和我自己?！逼帐蠌纳鲜鰧嶒炛械贸?，該氣體有助燃、助呼吸作用，這些性質(zhì)與一般空氣類似，但作用更強。但是，他把氧氣所這種新氣體錯誤地用燃素說來解釋，并把制得的氧氣稱為“脫燃素空氣”。由于運用了錯誤的理論，這種命名是不恰當?shù)摹3]舍勒對氧氣的發(fā)現(xiàn)卡爾·威廉·舍勒1772年，舍勒對空氣進行研究后，他首先認識到氧氣是空氣的一種重要成分。他用硫磺和鐵粉混合，在空氣中燃燒，消耗掉鐘罩中空氣中的氧氣而制得氮氣，當時他稱它為“濁氣”或“用過的空氣”，或能使人死亡的氣體。經(jīng)過思索，舍勒明白了，原來當時人們認為空氣是一種元素的觀點是錯誤的。他猜想：空氣是兩種不同物質(zhì)的混合，一種是濁氣，能使人死亡的空氣；一種是能使人活命的空氣，能幫助燃燒，在燃燒中消失。于是，舍勒產(chǎn)生了興趣，并開始了他的實驗。1773年，他把硝石（KNO3）裝進曲頸瓶，瓶口系一個排完空氣的豬膀胱，再把曲頸瓶放到火爐上去燒。是炔烴化合物系列中體積較小的一員，主要作工業(yè)用途。臨朐加工乙炔廠家直銷

用于鑒定端基炔RH≡CH）。其他化學特性乙炔與銅、銀、 等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發(fā)生。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造。乙炔制備方法乙炔電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得。[2]實驗室中常用電石跟水反應(yīng)制取乙炔。與水的反應(yīng)是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)出氣速度。也可以用飽和食鹽水。實驗室制乙炔示意圖原理：電石發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發(fā)生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。試劑：電石（CaC?）和水。反應(yīng)方程式：CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑收集方法：排水集氣法或向下排空氣集氣法（不常用）尾氣處理：點燃制備裝置與氫氣等氣體類同。[2]乙炔天然氣法天然氣制乙炔法預(yù)熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃制得99%的乙炔成品。[2]乙炔主要用途乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時能產(chǎn)生高溫。臨朐加工乙炔廠家直銷身體防護：穿防靜電工作服。

少量）=點燃=2H2O+2S[11]煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2二氧化硫的催化氧化2SO2+O2←催化劑，△→2SO3空氣中酸雨的形成2SO2+O2+2H2O=2H2SO4氨在純氧中的燃燒4NH3+3O2（純）=點燃=2N2+6H2O氨的催化氧化一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2=2NO2轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)3O2=放電=2O3（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）氧氣制取方法編輯氧氣實驗室制法1．加加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣[12]熱高錳酸鉀：高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產(chǎn)物會有差異中學階段反應(yīng)方程式大學教材中反應(yīng)方程式2．二氧化錳與氯酸鉀共熱：（制得的氧氣中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已經(jīng)刪掉該制取方法；該反應(yīng)實際上是放熱反應(yīng)，而不是吸熱反應(yīng)，發(fā)生上述1mol反應(yīng)，放熱108kJ）。3．過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）：?；瘜W詩歌：氧氣的制取實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管后移燈。解釋：1、實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：“試管傾”的意思是說，安裝大試管時，應(yīng)使試管略微傾斜，即要使試管口低于試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。

其他防護：工作現(xiàn)場嚴禁吸煙。避免長期反復(fù)接觸。進入罐、限制性空間或其他高濃度區(qū)作業(yè)，必須有人監(jiān)護。泄漏應(yīng)急處理：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至上風處，并進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防靜電工作服。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。噴霧狀水稀釋、溶解。構(gòu)筑圍堤或挖坑以收容產(chǎn)生的大量廢水。如有可能，將漏出氣用排風機送至空曠地方或裝設(shè)適當噴頭燒掉。漏氣容器要妥善處理，修復(fù)、檢驗后再用。有害燃燒產(chǎn)物：一氧化碳、二氧化碳。滅火方法：切斷氣源。若不能切斷氣源，則不允許熄滅泄漏處的火焰。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、干粉。乙炔應(yīng)急醫(yī)療診斷要點：（1）吸入一定濃度后有輕度、頭昏。（2）吸入高濃度時先興奮、多語、哭笑不安，繼而、眩暈、惡心、嘔吐、步態(tài)不穩(wěn)、嗜睡。（3）嚴重者昏迷。（4）乙炔急性毒性主要是因為高濃度時置換了空氣中的氧，引起單純性窒息作用，缺氧是主要致死原因。處理原則：可參考“丙烯中毒”。預(yù)防措施：停止吸入，癥狀迅速消失。實際上，乙炔中毒者的癥狀部分由于混入的磷化氫、硫化氫和其他氣體所致。如呼吸困難，給予輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸，就醫(yī)。

硝石融化時分解，放出一種氣體，很快把豬膀胱充滿了，這種氣體正是那種能活命的氣體，即氧氣。舍勒進行了仔細的鑒別，他把紅熱的木炭扔到充滿“能活命的氣體”的瓶中，木炭迅速燃燒，光亮耀眼，比在普通空氣中燃燒得更快更亮。舍勒將1/5的這種氣體和4/5濁氣混合于瓶中，蠟燭能正常燃燒，老鼠也同在普通空氣中一樣呼吸。由此他確定這種氣體是一種純凈的能活命的氣體。舍勒給這種氣體命名為“火空氣”，因為他發(fā)現(xiàn)除硝石外，加熱氧化汞、高錳酸鉀、碳酸銀、碳酸汞，均能釋放出氧氣來。[3]拉瓦錫對氧氣的研究拉瓦錫拉瓦錫對氧氣的發(fā)現(xiàn)是在普里斯特里啟發(fā)下完成的。1774年，拉瓦錫用汞灰（HgO）的合成與分解實驗制得氧氣，并對它進行了系統(tǒng)的研究，發(fā)現(xiàn)它能與很多非金屬單質(zhì)合成多種酸，故命名為“酸氣”（希臘文Oxygene）。拉瓦錫通過氧氣的實驗，提出了燃燒的氧化學說， 了燃素說，發(fā)動了化學史上的化學 ，使過去以燃素說形式倒立著的化學正立過來。因此，雖然不是他首先發(fā)現(xiàn)氧氣，但恩格斯還是稱他為“真正發(fā)現(xiàn)氧氣的人”，而舍勒和普利斯特里是“當真理碰到鼻尖上的時候還是沒有得到真理”。[3]中國馬和對氧氣的發(fā)現(xiàn)1802年。乙炔化學性質(zhì)活潑，能與許多試劑發(fā)生加成反應(yīng)。臨朐加工乙炔廠家直銷

乙炔燃燒時能產(chǎn)生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。臨朐加工乙炔廠家直銷

供給適量空氣，可以完全燃燒發(fā)出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質(zhì)活潑，能與許多試劑發(fā)生加成反應(yīng)。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的 重要原料，現(xiàn)仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料。乙炔在不同條件下，能發(fā)生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯；以 鎳Ni)2為催化劑，在50℃和～2MPa下，可以生成環(huán)辛四烯。乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，可生成一系列極有價值的產(chǎn)品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進而與氯化氫進行加成反應(yīng)得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔與氯化氫進行加成反應(yīng)而制取氯乙烯；乙炔與乙酸反應(yīng)制得乙酸乙烯；乙炔與 氫反應(yīng)制取丙烯腈；乙炔與氨反應(yīng)生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應(yīng)生成二甲苯基乙烯，進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構(gòu)體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇。臨朐加工乙炔廠家直銷